Proporciones Definidas

 

Ley de las Proporciones Definidas:

Cuando varias sustancias se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante de masa.

Esto significa que en una determinada reacción, los reactivos se van a combinar siempre en el mismo porcentaje de peso independientemente de si la cantidad es grande o pequeña. Esta ley tiene implicaciones importantes ya que por ejemplo, a la hora de determinar la fórmula molecular de un compuesto, podemos asegurarnos que los subíncides de cada elemento son fijos.

Ejemplo 1: calcular la proporción de masas en la reacción 2 H2 + O2 → H2O.

Supongamos que reaccionan 1 mol de cada sustancia:

1 mol H2 = 2 gramos → 2 H2 = 4 gramos

1 mol O2 = 32 gramos

Simplificando obtenemos que reacciona 1 unidad de masa de H2 por cada 8 unidades de masa de O2

Por lo tanto los reactantes H2 y O2 reaccionan siempre en proporción 1 a 8

                Proporciones múltiples                   

Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había puesto. Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, 79,89 % y un 88,82 % de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,974 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,948 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica.